Prawo stałości składu. Wzory empiryczny i rzeczywisty
W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków chemicznych wchodzących w jego skład jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego.- Na przykład dla cząsteczki tlenku węgla(IV) CO2:
- Wzór empiryczny określa stosunek liczby atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce związku chemicznego i jest wyrażony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych.
- Wzór rzeczywisty określa rzeczywiste liczby atomów pierwiastków chemicznych w cząsteczce związku chemicznego.
| Wzór empiryczny tlenku fosforu(V) | Wzór rzeczywisty tlenku fosforu(V) |
| P2O5 | P4O10 |
Pozostało 89% treści
Zyskaj dostęp do setek lekcji przygotowanych przez ekspertów!
Wszystkie lekcje, fiszki, quizy, filmy i animacje są dostępne po zakupieniu subskrypcji.
W tej lekcji:
- definicja prawa stałości składu
- wyznaczanie wzorów empirycznych
- wyznaczanie wzorów rzeczywistych
Masz już dlaucznia.pl?
Zaloguj się
Miesięczny dostęp do wszystkich przedmiotów
- Dostęp do 9 przedmiotów
- Płatność co miesiąc
- Zrezygnuj kiedy chcesz!
Nie lubisz kupować kota w worku?
Sprawdź, jak wyglądają lekcje na Dla Ucznia
Dla Ucznia nauka zdalna liceum nauka zdalna portal
3:44
?
Co to znaczy?
Zaokrąglanie mas atomowych
?
Co to znaczy?
Stosunek masowy
stosunek iloczynów liczb atomów pierwiastków chemicznych tworzących związek chemiczny i ich mas atomowych.
?
Co to znaczy?
Skład procentowy (w procentach masowych)
stosunek zawartości procentowych mas poszczególnych pierwiastków w związku chemicznym.
